cara mudah menentukan PH dan POH

Cara Mudah Menghitung pH Larutan Basa | Materi Kimia Kelas XI SMA

1.pH Larutan Basa Kuat

• Untuk menentukan pH larutan basa kuat ( ? = 1), maka terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basa. Untuk menentukan konsentrasi ion OH ^– dipakai rumus yaitu :

Contoh:
a. Hitunglah pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M

b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M
Jawab:
a. KOH(aq) ? K⁺ (aq) + OH ^–
[OH ^–] = 1 x [KOH] = 0.1 = 10 ^–1
pOH = – log [OH ^– ] = – log 10 ^–1
Jadi pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13
b. Ba(OH)2 (aq) ? Ba ²⁺(aq) + 2 OH ^– (aq)
[OH ^–] = 2 x [Ba(OH)2] = 2 x 0.01 = 2.10 ^–2 M
pOH = – log [OH^–] = – log 2.10 ^–2
pOH = 2 – log 2
Jadi pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 2) = 12 + log 2
2.pH Larutan Basa Lemah

• Basa lemah mempunyai harga derajat ionisasinya ? ? 1, sehingga untuk menentukan konsentrasi ion OH ^–digunakan rumus:
Contoh:
Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasi basa, Kb = 10 ^–5
Jawab:
NH4OH (aq) ? OH ^– (aq) + NH4 ⁺ (aq)
• [OH ^– ] = ? (Mb . Kb) = ?10 ^–3 . 10 ^–5 = 10 ^–4 M
pOH = – log [OH ^–] = – log 10 ^–4
Jadi pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10 = 4

Demikian tadi pembahasan mengenai Cara Mudah Menghitung pH Larutan Basa kelas XI. Untuk adik-adik Kelas X, XI, XII atau siapa saja yang memanfaatkan informasi ini, mohon dengan sangat jangan lupa untuk berbagi informasi ini kepada teman yang lain, dengan cara klik like (Facebook), tweet, dan berkomentar. Karena dengan cara sederhana ini, dapat membantu kami untuk berusaha mencerdaskan siswa-siswa di Indonesia dengan berbagi Informasi tentang Pelajaran Kimia. Mohon kerjasamanya, ya Kawan.