06/23/12 ~ serikat ipa 2 "D'SEPARO"

Sabtu, 23 Juni 2012

Hukum Pertama Termodinamika

Perubahan energi dalam: $\Delta U= U_2 - U_1$
Keterangan:

$\Delta U$ :Perubahan energi dalam (Joule)
U₂:Energi dalam pada keadaan akhir (Joule)
U₁:Energi dalam pada keadaan awal (Joule)

Usaha yang dilakukan oleh gas pada tekanan tetap:

$W = p \times \Delta V = p \times (V_2 - V_1)$

Keterangan:

p: Besarnya tekanan (atm)
$\Delta V$ : Perubahan volume (liter)

Rumus umum usaha yang dilakukan gas: $W = \int_{v_1}^{v_2} p dV$
Penghitungan energi dalam:

Gas monoatomik: $\Delta U = \frac {3}{2}n \times R \times \Delta T = \frac {3}{2}n \times R \times (T_2-T_1)$
Gas diatomik: $\Delta U = \frac {5}{2}n \times R \times \Delta T = \frac {5}{2}n \times R \times (T_2-T_1)$

Baca selengkapnya »

Mol dan massa molekul

1 mol= 6,022 x 10²³ molekul
6,022 x 10²³ juga disebut dengan bilangan avogadro (N_A).
Massa sebuah atom/molekul: $m_{0} = \frac {M} {N_{A}}$
Hubungan antara massa dengan mol: $m= n \times M$ atau $n= \frac {m} {M}$
Keterangan:

n: jumlah mol
M: Massa relatif atom/molekul
m: massa zat (kg)

Hukum Boyle

Tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volumenya pada ruangan tertutup.

$p_{1} \times V_{1} = p_{2} \times V_{2}$

Hukum Charles Gay-Lussac

Volume benda akan berbanding lurus dengan suhu mutlaknya pada ruangan tertutup.
$\frac {V_{1}} {T_{1}} = \frac {V_{2}} {T_{2}}$
Dari kedua hukum diatas, maka:
$\frac {p_{1}\times V_{1}} {T_{1}} = \frac {p_{2}\times V_{2} } {T_{2}}$ atau disebut dengan Hukum Boyle-Gay Lussac.

Persamaan gas ideal

$p \times V = n \times R \times T$
Keterangan:

p: tekanan
v: volume ruang
n: jumlah mol gas
R: tetapan umum gas
T: suhu (Kelvin)

Perhatikan satuan:

R= 8314 J/kmol K apabila tekanan dalam Pa atau N/m², volume dalam m³, dan jumlah mol dalam kmol
R= 0,082 L atm/mol K apabila tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol

Baca selengkapnya »

Langganan: Komentar (Atom)

Sabtu, 23 Juni 2012

termodinamika

3:21:00 AM

azzrull santri ndableckx

No comments

Hukum Pertama Termodinamika

Perubahan energi dalam: $\Delta U= U_2 - U_1$
Keterangan:

$\Delta U$ :Perubahan energi dalam (Joule)
U₂:Energi dalam pada keadaan akhir (Joule)
U₁:Energi dalam pada keadaan awal (Joule)

Usaha yang dilakukan oleh gas pada tekanan tetap:

$W = p \times \Delta V = p \times (V_2 - V_1)$

Keterangan:

p: Besarnya tekanan (atm)
$\Delta V$ : Perubahan volume (liter)

Rumus umum usaha yang dilakukan gas: $W = \int_{v_1}^{v_2} p dV$
Penghitungan energi dalam:

Gas monoatomik: $\Delta U = \frac {3}{2}n \times R \times \Delta T = \frac {3}{2}n \times R \times (T_2-T_1)$
Gas diatomik: $\Delta U = \frac {5}{2}n \times R \times \Delta T = \frac {5}{2}n \times R \times (T_2-T_1)$

Read more »

Baca selengkapnya »

kinetik gas

3:17:00 AM

azzrull santri ndableckx

No comments